ejercicios

1.-ph Y ABOSORCIÓN DE FÁRMACOS.

La aspirina es un ácido débil con un pKa de 3.5.Se absorbe a la sangre a través de las células que cubren el estómago y el intestino delgado. La absorción requiere el paso a través de la membrana plasmática, la velocidad del cual viene determinada por la polaridad de la molécula: las moléculas cargadas y muy polares pasan lentamente, mientras que las que son hidrofóbicas y neutras pasan rápidamente. El pH del contenido del estómago es alrededor de 1.5 y el pH del contenido del intestino delgado de alrededor de 6. ¿Se absorbe más aspirina hacia el torrente sanguíneo en el estómago o en el intestino delgado?

Aspirina pKa= 3.5
Estómago pH= 1.5
Intestino delgado Ph= 6

ESCENARIO ESTÓMAGO:

[HA]=250 mg
pH=pKa + log [A-] / [HA]
1.5= 3.5 + log [A-] / 250 mg
1.5 – 3.5 = log [A-] / 250 mg
10-2= [A-]/ 250 mg
[A-]= (0.01) (250mg)[A-]= 2.5 mg

Se absorbe más cantidad de aspirina en el estómago porque al estar menos cargadas su absorción al torrente sanguíneo es mas rápido.

ESCENARIO INTESTINO DELGADO

[HA]=250 mg
pH=pKa + log [A-] / [HA]6 = 3.5 + log [A-] / 250 mg
6 – 3.5 = log [A-] / 250 mg10-2 . 5 = [A-]/ 250 mg
[A-]= (0.01) (250mg)
[A-]= 79 056. 9415

las moléculas polares pasan lentamente

2.-TRATAMIENTO DE URTICARIA POR HIEDRA VENENOSA.

Los componentes de la hiedra ye l roble venenoso que producen la urticaria característica son catecoles sustituidos con grupos alquilo de cadena larga. (pKa= 8)Si el lector hubiera estado expuesto a la acción de la hiedra venenosa,¿Cuál de los tratamientos siguientes aplicaría al área afectada?a) Lavar el área con agua fría.b) Lavar el área con vinagre diluido o zumo de limón.c) Lavar el área con agua y jabón.d) Lavar el área con jabón, agua y bicarbonato sódico.

ESCENARIO AGUA FRÍA:
Ph= 7
[HA]=1M

pH=pKa + log [A-] / [HA]
7 = 8 + log [A-] / 1M
7 – 8 = log [A-] / 1M
10-1 = [A-]/ 1M
[A-]= (1M) (10)
[A-]= 0.1 M

ESCENARIO JUGO DE LIMÓN:

Ph=4

pH=pKa + log [A-] / [HA]
4 = 8 + log [A-] / 1M
4– 8 = log [A-] / 1M
10-4 = [A-]/ 1M
[A-]= (0.0001) (1M)
[A-]= 0.0001M

ESCENARIO AGUA Y JABÓN

Ph=8

pH=pKa + log [A-] / [HA]
8 = 8 + log [A-] / 1M
8– 8 = log [A-] / 1M
10-0 = [A-]/ 1M
[A-]= (1) (1M)[A-]= 1M

ESCENARIO AGUA, JABÓN Y BICARBONATO
Ph=13
pH=pKa + log [A-] / [HA]
13= 8 + log [A-] / 1M
13– 8 = log [A-] / 1M
105= [A-]/ 1M
[A-]= (100 0009 (1M)
[A-]= 100 000M
Está es la respuesta, ya que las moléculas polares muy cargadas pasan lentamente y por tanto, en esta el veneno pasará más lento.